电导率仪原理(电导率仪的工作原理)

电导率仪原理是基于电解质在溶液中离解成正负离子、溶液的导电能力与离子有效浓度成正比的原理工作，通过测量溶液的导电能力间接测量溶液浓度。

如图所示，当电解质溶液中插入一对电极并通以电流时，由于电解质溶液中存在正负离子，在外电场的作用下，分别向两电极移动，完成电荷的传递。因此，电解质溶液为液体导体，其电阻根据欧姆定律

式中：

R——溶液的电阻，Ω；

l——导体的长度，即电极间的距离，m；

ρ——溶液的电阻率，Ω·m；

A——导体的截面积，即电极的面积，m2。

电阻值的大小是由离子数决定，即取决于溶液的浓度。对于液体来说，其电阻温度系数是负的，故通常使用电导和电导率表示液体的导电特性，即

式中：

G——溶液的电导，Ω-1；

κ——电导率，电阻率的倒数，Ω-1·m-1。

电导率不仅取决于溶液的浓度，也取决于溶液的性质，故引入摩尔电导率，溶液的电导表示为

式中：

Λm——摩尔电导率，即含有1mol电解质溶液的导电能力，Ω-1·cm2·mol-1；

cm——电解质溶液的浓度，mol·m-3；

K——电极常数，与电极的几何尺寸和距离有关。

当电解质溶液的摩尔电导率为常数时，两电极之间的电导G（或电阻R）便与溶液的浓度cm成正比，故可以通过测量两电极之间的电导G（或电阻R）测量溶液的浓度。